Bài thảo luận chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI Khoa: Môi Trường Lớp :CĐ9KM2 GV hướng dẫn: Dương Ngọc Lan Thảo luận: chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Nhóm 1 Phan Công Ngọc Phạm Thị Xuân Hương Lê Đình Ngọc Nguyễn Minh Hoàng Đặng Tuấn Hải Ngô Xuân Luân Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh 1:mục đích của bài cần tìm hiểu +pH,sự biến đôit pH khi chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh +chọn chỉ thị:phenolphtalein hoặc metyl 2:nội dung a)lý thuyết Giả sử chuẩn độ Vo ml dung dịch axit yếu HA hằng số Ka bằng dd chuẩn NAOH nồng độ C (mol/l) Phản ứng chuẩn độ: HA + NAOH NaA + H2O  chất định phân chất chuẩn + H2O A- HA + OH- Phương trình bảo toàn proton của dd với mức không là A-, H2O [H+] + [HA] - = OH- Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Ta được phương trình bậc 3 theo [H+]. Đặt và đơn giản hóa ta được phương trình [H +] = Nếu [H+] >> Ka ==> Sau khi thêm V ml dd NaOH vào nhưng xa điểm tương đương thì ta có ==>pH=pKa-log Tại điểm tương đương F=1 thì ,ta có phương trình Sau và sau điểm tương đương F>1 ta có dd bazo yếu A và dd bazơ yếu và dd bazơ mạnh dư NaOH nên Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Và nếu thì ta có Ở vùng sát điểm tương đương ứng với 0.009<F<1.001 giả sử chỉ bỏ qua được bên cạnh nên ta giải phương trình: F-1= b)Ví dụ : chuẩn độ CH3COOH bằng dd NaOH Giả sử chuẩn độ 100ml dd CH3COOH 0.1M bằng dd NaOH 0.1M (Pka = 4.75) Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O nban đầu CoVo CV nphản ứng CV CV CoVo nsau phản ứng CoVo - CV O CV  Khi chưa thêm NaOH thì trong dung dịch chỉ có CH3COOH 0.1M (Co) thì pH của dd là [H+]= khi thêm NaOH nhưng chưa trung hòa hết dd có CH3COOH chưa bị trung hòa và CH3COO- Ta có pH = pKa - lg Ca/Cb Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Khi cho 20ml dd NaOH ta có Tương tự khi thêm VNaOH =30ml,50ml,70ml,90ml thì pH của dd lần lượt là: Tại điểm tương đương +) Sau tương đương chọn chỉ thị:phenolphtalein và metyl đỏ Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh c) nhận xét +) Đường cong chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh: Điểm tương đương không trùng với điểm trung hòa(có pH=7) mà nằm trong vùng bazơ (pHtd ) Đường cong chuẩn độ không đối xứng với điểm tương đương Bước nhảy khi chuẩn độ rất nhỏ với khoảng sai số 1% Đường cong chuẩn độ được đặc trưng bằng sự tồn tại một tam giác được tạo thành do sự cắt nhau của đường chuẩn độ phụ thuộc vào nồng độ. Nồng độ càng lớn thì bước nhảy càng dài vd:chuẩn độ dd CH3COOH bằng dd NaOH có nồng độ như sau: Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh 3) các bước chuẩn độ với bài thực hành trong thí nghiệm tương ứng với bài đọc trên lớp: a)Nguyên tắc: Phương trình: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O pH tương đương: 8.87 Chỉ thị: phenolphtalein, metyl đỏ b)Hóa chất: 100ml CH3COOH 0.1M , NaOH 0.1M ,phenolphtalein và metyl đỏ c) Dụng cụ: pipet, buret, bình định phân d) cách tiến hành: Lấy dd chuẩn NaOH và buret, dùng pipet lấy 100ml dd CH3COOH cho vào bình định phân thêm vào đó 2 giot phenolphtalein Nhóm thực hiện xin chân thành cảm ơn mọi người đã lắng nghe. Xin chân thành cảm ơn